下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是（ ）A．A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A
题型：不详难度：来源：
下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是（ ）| A．A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2 | | B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在 B的左下方 | | C．1mol A能从酸中置换出1.5molH2，1mol B能从酸中置换出1molH2 | | D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解 |
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答案
| C |
解析
试题分析：A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2，说明前者比后者容易与水置换出氢气，则金属A的金属性肯定比B强，故A错；根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，故B错；金属性的强弱由失去电子的难易程度决定，而不是由金属失去电子的多少决定，失去电子多的金属的金属性不一定较强，故C正确；两性氢氧化物能溶于强碱，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的金属性一定越强，故D错。 |
举一反三
同周期的X、Y、Z三种元素，常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是（ ）| A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减 | | B．三种元素的含氧酸酸性：H4ZO4 > H3YO4> H2XO4 | | C．元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减 | | D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减 |
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X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是| A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 | | B．X元素的氢化物化学式一定为H2X | | C．X的单质—定是良好的半导体材料 | | D．X元素的氧化物—定能与烧碱反应 |
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1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是| A．质子数b＞c | B．离子的还原性Y2－< Z－ | | C．原子半径X＜W | D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ |
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下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是
A．W的原子序数可能是Y的两倍
B．单质的活泼性可能是Y>Z
C．气态氢化物的稳定性X<Y
D．Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸 |
已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是| A．离子的还原性：Y2－> Z－ | | B．原子半径：r(W) > r(X) | | C．质子数：c>a | | D．W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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