已知A、B、C、D为短周期主族元素,其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是A.电负性:C>AB.离子氧化性:C>DC
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D为短周期主族元素,其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是
A.电负性:C>A B.离子氧化性:C>D C.氢化物稳定性:A> B D.原子半径:r(C)> r(B) |
答案
D |
解析
试题分析:离子化合物C3B2中C和B的化合价分别为+2和-3,所以C和B分别为Mg和N。则A为C、D为Al。A、同周期元素从左向右,电负性增大;同主族元素从上到下,电负性减小。电负性Be<C,Be>Mg,错误;B、还原性Mg>Al,氧化性:Mg2+<Al3+,错误;C、非金属性:N>C,稳定性:NH3>CH4,错误;D、原子半径:Mg>(Be)>N,正确。 |
举一反三
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。 (1)下列说法正确的是___。A.14N与15N为同种核素 | B.14N的第一电离能小于14C | C.15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 | D.CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 | (2)15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______;15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。 (3) 工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。
已知:阳极区发生化学反应: 2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO ①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应); ②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为______(填化学式);该现象表明c( H+ )越大,H+氧化性越______; ③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4______mol。 |
已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子,Y原子的价电子构型为2s22p2,Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。 (1) 24R原子最外层的电子排布图是 ,ZO3-的空间构型是 ; (2) Z、M、W原子序数依次增大,三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(填元素符号) (3) Ne与Wn-的电子数相同,W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。(填化学式) (4)ZX4W在物质中,各种粒子间的相互作用力包括 。(填字母编号)A.非极性共价键 | B.极性共价键 | C.配位键 | D.离子键 E.氢键 |
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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与混合,在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。 (1) 与CO互为等电子体的物质的化学式是 。 (2) CO2分子中碳原子的杂化类型是 杂化。 (3) 按电子排布Zn在元素周期表中属于 区, 其晶体属于六方最密堆积,它的配位数是 。 (4) Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。(空心球代表氯离子),则一个晶胞中所含的数目是 。
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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是 A.原子半径最大的是X B.电负性最大的是W C.Y、Z原子序数差为8 D.氢化物最稳定的是Z |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:rx>ry>rW>rq | B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 | C.Z、W最外层电子数都为6,最高化合价都为+6价 | D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
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