19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A．提出了原子分子学说B．提出了元素周期律C．制出了第一张元素周期表D．发现了质量守恒定律
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19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫| A．提出了原子分子学说 | B．提出了元素周期律 | | C．制出了第一张元素周期表 | D．发现了质量守恒定律 |
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答案
| C |
解析
试题分析：19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，属于识记性的，记住即可。有利于培养学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性和动力。 |
举一反三
在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是| A．制半导体的材料 | B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 | | C．制农药的材料 | D．制催化剂的材料 |
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下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是
A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X
B．Z的氢化物比X的氢化物稳定
C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W |
A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是。| A．原子序数A＞B | B．电子总数A＞B | | C．原子半径A＞B | D．离子半径A－＞B2＋ |
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有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是 ，E的原子结构示意图 。
（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于（填“极性键”或“非极性键”） 。
（3）用电子式表示化合物E2D的形成过程 。
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式： 。 |
短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 | A．热稳定性：H2Y<HZ | B．原子半径：W＞X＞Z＞Y | | C．离子半径：W2＋＞Y2－ | D．碱性：XOH＜W(OH)2 |
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