元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-nB．m+x-nC．m-x+nD．x+n
题型：不详难度：来源：
| 元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是 |
答案
| B |
解析
试题分析：中性原子中核外电子数＝质子数，所以如果元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，则R的质子数＝x－n。又因为质子数＋中子数＝质量数，则R的质量数＝x－n＋m，所以答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性，难度不大。该题的关键是明确几种微粒之间的数量关系。 |
举一反三
M 2+ 离子有2个电子层，则M在周期表的位置是 | A．第二周期零族 | B．第二周期Ⅷ族 | | C．第二周期ⅡA族 | D．第三周期ⅡA族 |
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镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 | A．在化合物中呈+2价 | B．单质与水反应放出氢气 | | C．氢氧化物呈两性 | D．镭的还原性大于镁 |
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下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素，回答下列问题：
（1）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）__________。
（2）元素e的气态氢化物电子式为__________，该氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质所含化学键类型为___________，属于_______化合物（填离子或共价）。
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则： A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应类型为_________________；A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为_____________________________________________________ ；该反应类型为_____________。B在以铜为催化剂时反应生成有刺激性气味的产物，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 |
表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅧA
|
| 2
|
|
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| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
|
| ⑧
| ⑨
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（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是 ;
②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为 。
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为 ；W中①、③两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式 ；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式: 。
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。
⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应 。该燃料电池的产物为 。 |
1907年2月2日，享誉世界的俄国化学家门捷列夫因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的73岁生日只有六天。门捷列夫在科学界的主要贡献是| A．发现色盲现象 | B．发现元素周期律 | | C．发明硝酸甘油炸药 | D．发现了放射性元素钋 |
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