下列各组元素中,电负性依次减小的是 ( )A.K、Na、AlB.O、Cl、HC.Si、P、HD.O、S、Cl
题型:不详难度:来源:
下列各组元素中,电负性依次减小的是 ( )A.K、Na、Al | B.O、Cl、H | C.Si、P、H | D.O、S、Cl |
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答案
B |
解析
试题分析:非金属性越强,电负性越大,据此可知选项A中电负性依次增大,B中依次减小,C中电负性是P>Si>H,D中,电负性是O>Cl>S,答案选B。 点评:该题是高考中的重要考点,属于基础性试题的考查。主要是考查学生对电负性含义以及影响因素的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。 |
举一反三
下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( ) |
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )A.X与Y形成化合物,X可以显负价,Y显正价 | B.第一电离能可能Y小于X | C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的 | D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX |
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氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子的轨道表示式为 。 (2)N≡N的键能为942 kJ/mol,N-N单键的键能为247 kJ/mol,计算说明N2中 的 键比 键稳定(填“”“”)。 (3)根据下表数据,写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。
化学键
| N-N
| N=N
| N≡N
| N-H
| H-H
| 键能/kJ•mol-1
| 159
| 418
| 946
| 391
| 436
| ___ _____________________________。 |
下列有关比较中,大小顺序排列错误的是 ( )A.热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3 | B.物质的熔点:石英>食盐>冰>汞 | C.晶体的晶格能CaO>NaCl>CsCl | D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
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1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子的中子数与电子数之差为( ) |
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