1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子的中子数与电子数之差为( )A.0B.57C.118D.175
题型:不详难度:来源:
1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子的中子数与电子数之差为( ) |
答案
B |
解析
试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,据此可知该核素的质子数=118,质量数=293。又因为中子数+质子数=质量数,核外电子数=质子数,所以该微粒中中子数与电子数之差为293-118-118=57,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,试题以超铀元素为载体,重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生学习化学的积极性。 |
举一反三
某微粒用AZRn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是( )A.所含质子数=A-n | B.所含中子数=A-Z | C.所含电子数=Z+n | D.质量数=Z+A |
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H、D、T、H+可以用来表示( ) A.同一种原子 B.化学性质不同的氢原子 C.同一种氢元素 D.氢的四种核素 |
下列关于、、的说法正确的是 ( )A.它们的化学性质不同 | B.它们是碳元素的三种同位素 | C.它们是碳元素的三种单质 | D.它们是碳元素三种核素 |
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通过化学反应不能实现的是( )A.生成一种新离子 | B.生成一种新分子 | C.生成一种新核素 | D.生成一种新单质 |
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下列各微粒,具有相同的质子数和电子数的是( )A.CH4 NH3 H2O Ar | B.OH- F- O2- Ne | C.H3O+ NH4+ Na+ H2F+ | D.O2- F- Mg2+ Al3+ |
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