短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下,下列说法不正确的是( )A.Z=a+b+cB.若c<b,该微粒一定是原子C.c≤b="8" D.若c=b,该微粒可
题型:不详难度:来源:
短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下,下列说法不正确的是( )
A.Z=a+b+c | B.若c<b,该微粒一定是原子 | C.c≤b="8" | D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子 |
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答案
A |
解析
试题分析:根据微粒的结构示意图可判断,不能确定该微粒是原子还是离子,所以质子数不一定等于核外电子数,即选项A不正确。根据原子的核外电子排布规律可知,最外层电子数不能超过8个,则选项BC正确;D正确,例如氩原子和氯离子等,答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题设计新颖,基础性强,注重答题的灵活性。该题的关键是明确核外电子的排布规律,然后结合示意图灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。 |
举一反三
有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物, E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题: ⑴B元素在周期表中的位置为 。 ⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式 ,分子中所含共价键的类型为 。 ⑶比较A、C氢化物的的沸点:A C(填大于、小于或等于), 原因是 。 ⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。 ⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连,回答下列问题: ①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池,E电极为 极,写出该电池的总反应(用离子方程式表示) 。 ②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中,能否形成原电池?若能,请写出总反应的化学方程式 ;若不能,其理由是 。 |
下列物质的各组成元素原子最外层都为8电子结构的是( ) |
能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为( ) |
s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )A.sp杂化 | B.sp2杂化 | C.sp3杂化 | D.sp4杂化 |
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已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3 分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。 (1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”),P—H______极 性(填“有”或“无”),PH3分子________极性(填“有”或“无”)。 (2)NH3与PH3相比,热稳定性________(填化学式)更强。 (3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________.A.键的极性N—H比P—H强 | B.分子的极性NH3比PH3强 | C.相对分子质量PH3比NH3大 | D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 |
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