右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 X WY R Z A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B
题型:不详难度:来源:
右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
答案
D |
解析
试题分析:依据上图可以知道R、W、X、Y、Z分别为,Ar、P、N、S、Br。常温下Z的单质为溴,常温下为液体,而P和S的单质为固体,所以A错误;B中,Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同,所以B错误,C中W的氢化物为PH3,X的氢化物为NH3,由于氨气能形成氢键,所以W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低,故C错误;根据同一个周期元素的非金属性从左往右逐渐增强,所以D正确。 点评:本题考查了元素周期表,该命题方式是高考命题的热点,该题难度适中。 |
举一反三
)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、 Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>____________。(用分子式表示) (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>___________>____________>__________。 (6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_______ ______________。 |
提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( ) |
1999年发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为 ( ) |
下列属于同位素的一组是( ) A、O2、O3 B、Na2O、Na2O2 C、、 D、H、D、T |
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