)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的
题型:不详难度:来源:
)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、 Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>____________。(用分子式表示) (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>___________>____________>__________。 (6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_______ ______________。 |
答案
(1)Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O (2) (3) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (4) HCl>H2S (5) S2->Cl->Na+>Al3+ (6) Cl2O7(l)+H2O(l)= 2HClO4(aq);ΔH="-4Q" kJ·mol-1 |
解析
试题分析:依据题意可以知道,W、X、Y、Z分别为Na、Al、S、Cl,所以(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,所以两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O;(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物为Na2S,其电子式为;(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ;(4)Y、Z气态氢化物的稳定性为HCl>H2S;(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Al3+;(6)Z的最高价氧化物为Cl2O7,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量,即一摩尔为放出4QkJ的能量,所以该反应的热化学方程式为Cl2O7(l)+H2O(l)= 2HClO4(aq);ΔH="-4Q" kJ·mol-1。 点评:本题考查了元素及其化学物,是高考考查的热点,该题难度适中。 |
举一反三
提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( ) |
1999年发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为 ( ) |
下列属于同位素的一组是( ) A、O2、O3 B、Na2O、Na2O2 C、、 D、H、D、T |
短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示,下面判断不正确的是( ) A、原子半径:丙>丁>戊 B、金属性:甲<丙 C、最外层电子数:甲>乙 D、氢氧化物碱性:丙>丁>戊 |
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