已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素,且原子序数依次增大。A的原子半径最小,B是形成化合物种类最多的元素,C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素,且原子序数依次增大。A的原子半径最小,B是形成化合物种类最多的元素,C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z和C同主族;X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子,且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水。请回答下列问题: (1)写出Z元素的原子结构示意图_________________,该元素位于周期表的第______周期,___________族; (2)写出BC2的电子式____________________,W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________; (3)写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________; (4)写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________ ________________________________________________; (5)化合物BA4的空间结构是________________________ 写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________ (6)周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是 ,(填氢化物化学式),原因是 ; |
答案
(15分)(1)(每空1分);3;ⅥA (2)(2分);HClO4(1分)(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (2分) (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O (2分) (5)正四面体 CH4+2O2 CO2+2H2O (3分) (6) HF HF分子之间存在氢键 (2分) |
解析
试题分析:A的原子半径最小,所以A是H元素;B是形成化合物种类最多的元素,则B是碳元素;C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,则C是氧元素;Z和C同主族,所以Z是S元素,因此W是氯元素;X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子,且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水。所以根据原子序数的大小关系可知,Y是Al,则S是Na元素。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 |
举一反三
玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是( )A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动 | B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 | C.处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同 | D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 |
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下列物质性质变化规律正确的是 ( )A.O、F、H的原子半径依次减小 | B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 | C.干冰、钠、冰的熔点依次降低 | D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 |
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下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是( ) |
下列各项叙述中,正确的是( )A.用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小 | B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同 | C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 | D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
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科学家最近发现两种粒子:第一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( )A.“四中子”的粒子不显电性 | B.“四中子”的质量数为4 | C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | D.第二种粒子的化学式为O4 |
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