下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是（ ）A．C2H2 B．HClC．H2OD．C2H4
题型：不详难度：来源：
| 下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是（ ） |
答案
| D |
解析
试题分析：A中碳原子是sp杂化，B中不存在杂化轨道，属于s－pσ键；C中氧原子是sp3杂化；D中乙烯是平面型结构，碳原子是sp2杂化，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是明确分子的结构特点，然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
下列各项叙述中，正确的是（ ）| A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小 | | B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 | | C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 | | D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
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科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ）| A．“四中子”的粒子不显电性 | B．“四中子”的质量数为4 | | C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | D．第二种粒子的化学式为O4 |
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若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）| A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 | | B．该元素原子核外共有5个电子层 | | C．该元素原子的M能层共有8个电子 | | D．该元素原子最外层共有3个电子 |
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描述一个原子轨道要用_______，_______，_______三个方面（填量子符号）。
3d能级中原子轨道的电子层数是________，该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向，最多可容纳________个电子。 |
处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。
请填空：
(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；
(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，此时B原子与H＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为 ；
(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ；
(4)A的氢化物易溶于水，原因是 。 |
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