描述一个原子轨道要用_______,_______,_______三个方面(填量子符号)。3d能级中原子轨道的电子层数是________,该能级的原子轨道最多可
题型:不详难度:来源:
描述一个原子轨道要用_______,_______,_______三个方面(填量子符号)。 3d能级中原子轨道的电子层数是________,该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向,最多可容纳________个电子。 |
答案
n(1分) l(1分) m(1分) 3(1分) 5(1分) 10(1分) |
解析
试题分析:描述一个原子轨道要用主量子数n,角量子数l,磁量子数m 三个方面。3d能级中原子轨道的电子层数是3,该能级的原子轨道最多可以有5个空间伸展方向,最多可容纳10个电子。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大,主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度,记住即可。 |
举一反三
处于同一短周期A、B、C、D四种元素,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,且A是周期表中电负性最强的元素,D与B相邻。 请填空: (1)在B的单质分子中存在________个π键,________个σ键; (2)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,此时B原子与H+间形成的键称为________,形成的离子立体构型为 ; (3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同,其中沸点最低的是________(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ; (4)A的氢化物易溶于水,原因是 。 |
某元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4。 请回答下列问题: (1)符合上述条件的元素共有______种。 (2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空),原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。 (3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。 (4)符合上述条件的元素中,原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为 。 |
乙炔(C2H2)是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1)CaC2中C与O互为等电子体,等电子体结构相似,则1 个O中含有的π键数目为 。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H2C=CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。 |
下列粒子:①质子 ②中子 ③电子,在所有原子中均含有的粒子是( ) |
下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )A.CH4>NH3>H2O>HF | B.SiH4>NH3>H2S>HCl | C.HF>H2O>NH3>PH3 | D.NH3>PH3>H2S>HBr |
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