若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( )A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共
题型:不详难度:来源:
若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( )A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 | B.该元素原子核外共有5个电子层 | C.该元素原子的M能层共有8个电子 | D.该元素原子最外层共有3个电子 |
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答案
B |
解析
试题分析:原子在处于能量最低状态时,价电子排布式为4d15s2,所以原子中共有1个未成对电子,A不正确;B正确;C不正确,该元素原子的M能层共有18个电子;该元素原子最外层共有2个电子,D不正确,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,在注重对学生基础知识巩固和检验的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
描述一个原子轨道要用_______,_______,_______三个方面(填量子符号)。 3d能级中原子轨道的电子层数是________,该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向,最多可容纳________个电子。 |
处于同一短周期A、B、C、D四种元素,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,且A是周期表中电负性最强的元素,D与B相邻。 请填空: (1)在B的单质分子中存在________个π键,________个σ键; (2)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,此时B原子与H+间形成的键称为________,形成的离子立体构型为 ; (3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同,其中沸点最低的是________(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ; (4)A的氢化物易溶于水,原因是 。 |
某元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4。 请回答下列问题: (1)符合上述条件的元素共有______种。 (2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空),原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。 (3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。 (4)符合上述条件的元素中,原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为 。 |
乙炔(C2H2)是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1)CaC2中C与O互为等电子体,等电子体结构相似,则1 个O中含有的π键数目为 。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H2C=CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。 |
下列粒子:①质子 ②中子 ③电子,在所有原子中均含有的粒子是( ) |
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