下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是

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下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0. 102	0.130	0.073	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	-2	-1,W无正价

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B．X的单质与Z的单质反应生成XZ₃
C．Z的最高正价为+6 D．原子序数X>Y>W>Z

答案

解析

试题分析：由题目，可以知道X、Y、Z、W分别为S、Mg、O、F；A中，HW为HF，其水溶液能够与玻璃反应，所以A错误；B中，X的单质与Z的单质反应生成XZ₂，故B错误；C中，Z的最高正价为0，C也错误，原子序数X>Y>W>Z，所以D正确。
点评：本题考查了元素周期表中元素性质的比较和递变，属于高考的基础考点，本题比较容易。

举一反三

用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是__________________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是_________。
(3)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是__________________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____________。
(7)最稳定的气态氢化物是_____________。
(8)金属性最强的元素是_____________，非金属性最强的元素是_____________。
(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_____________。

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A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

请回答下列问题：
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_ __；
⑵元素E在周期表中的位置为第周期族；
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
⑸写出甲的电子式:________________；
⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg²^＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg²^＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是: __ ___。

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以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（

）的说法正确的是

A．质子数为27

B．中子数为27

C．质量数为13

D．原子序数为13

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在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是

A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应

B．最高价氧化物的水化物酸性 Z＞X

C．气态氢化物的稳定性 Z＞W

D．原子半径 Z＞Y

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现有三种粒子的结构示意图

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）

A．属于不同的元素	B．具有相同的质量数
C．具有不同的核电荷数	D．化学性质相似

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