X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为33,则Z元素是
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为33,则Z元素是 |
答案
C |
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,X的原子序数是如果说x,则Y就是x+8,Z就是x+1,则x+x+8+x+1=33,解得x=8,所以X是O,Y是S,Z是F,答案选C。 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,该题的关键是记住元素周期表的编制原则和结构特点,并能灵活运用即可。 |
举一反三
(1)元素A的名称是 , 位于第 周期,第 族,原子结构示意图为 。 (2)在我们常用的周期表中,氢元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。请写出H2O的电子式: ,氢还能与许多金属形成金属氢化物比如NaH,试分析其中氢元素的化合价为 ,这样看来若把氢元素放在 族也有一定道理。 (3)元素B与元素C形成的化合物中,化学键类型为 。 (4)A、B、C的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号回答)。 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X、Z同主族,Y、Q同主族,X是周期表中所有元素原子半径最小的,Y是所有元素中非金属性最强的元素,W 元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法不正确的是 ( )A.离子半径:Q<Y<Z<W | B.Z3WY6是工业上冶炼W的助熔剂 | C.Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型不同 | D.Z、Q形成的化合物水溶液通入Y单质可置换出单质Q |
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下列比较正确的是( )A.离子半径:Al3+>O2- | B.与水反应的激烈程度:Al>Mg | C.热稳定性:HF>NH3 | D.单质的氧化性:S>O2 |
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同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是: HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是 ( )A.原子半径:X>Y>Z | B.单质的非金属性:X>Y>Z | C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z | D.原子序数:X>Y>Z |
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素, Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )A.元素Y、Z、W具有相同电子层的离子,其半径依次增大 | B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2 | C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY> XmR | D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
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