有五组同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示:对应表中内容,下列各项中正确的是A.a、b、c的化学式分别为、、B.第②组物质均有氧化性
题型:不详难度:来源:
有五组同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示:
对应表中内容,下列各项中正确的是A.a、b、c的化学式分别为、、 | B.第②组物质均有氧化性;第③组物质对应水溶液均是强酸 | C.第④组中各化合物的稳定性顺序为: | D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高 |
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答案
C |
解析
试题分析:稀有气体都是但原子构成的,A不正确,氖气是Ne;B不正确,氢氟酸是弱酸;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则选项C正确;由于水、HF分子间存在氢键,所以其沸点在族物质对应的氢化物中沸点最高,D不正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,在对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,旨在考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力 |
举一反三
X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,ZX焰色反应为黄色;Y、D同主族,可形成DY2、DY3两种分子。请回答下列问题: (1)D在元素周期表中的位置为为 。Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序 (用元素符号表示)。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (写化学式)非金属气态氢化物中述原性最强的是 (写化学式)。 (3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是 (写化学式) |
元素性质呈周期性变化的原因是 ( )A.相对原子质量逐渐增大 | B.核电荷数逐渐增大 | C.原子核外电子排布呈周期性变化 | D.元素的化合价呈周期性变化 |
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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( ) A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 | B.第2列元素中一定没有非金属元素 | C.第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4 | D.某元素的离子最外层电子数与次外层相同,该元素一定位于第三周期 |
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已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是( )A.质子数:c>d | B.离子的还原性:Y2->Z- | C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.原子半径:X<W |
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