下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） A．Na+ 1s22s22p6B．N3-1s22s22p3C．F¯ 1s22s
题型：不详难度：来源：
下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） | A．Na+ 1s22s22p6 | B．N3-1s22s22p3 | C．F¯ 1s22s22p6 | D．O 1s22s22p4 |
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答案
| B |
解析
试题分析：根据构造原理可知，选项ACD都是正确的，B不正确，应该是1s22s22p6，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用构造原理解决实际问题的能力，难度不大。 |
举一反三
下列叙述不正确的是 （ ）| A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 | | B．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 | | C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 | | D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )| A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 | B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 | | C．半径：Al＞Mg＞Na | D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 |
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（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
其中只含有非极性键的是 ；只含有极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的 键更稳定（填“σ”或“π”）。 |
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式 ；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性 （写化学式）；
（3）b2a4分子的结构式是 ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为 ；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），其原因是 ；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为 （标出配位键）。 |
已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的价电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 。
（2）ZX2的分子构型为 ，YX2的电子式为 。
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。
（4）X的最简单氢化物中键角为 ，Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。 |
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