在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．半径：Al＞Mg＞NaD．熔点：C
题型：不详难度：来源：
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )| A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 | B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 | | C．半径：Al＞Mg＞Na | D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 |
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答案
| A |
解析
试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；SO2分子的极性强于H2S分子的极性，所以SO2的水溶性大于H2S的，B不正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，C不正确；D中CO2是分子晶体，氯化钾是离子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以它们的熔点逐渐升高，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，主要是考查学生灵活运用物质结构知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。 |
举一反三
（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
其中只含有非极性键的是 ；只含有极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的 键更稳定（填“σ”或“π”）。 |
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式 ；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性 （写化学式）；
（3）b2a4分子的结构式是 ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为 ；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），其原因是 ；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为 （标出配位键）。 |
已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的价电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 。
（2）ZX2的分子构型为 ，YX2的电子式为 。
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。
（4）X的最简单氢化物中键角为 ，Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。 |
已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为 。
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。
（3）XY4的立体构型为 ，该化合物分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有 。
（5）XY4的沸点与SiCl4比较， （填化学式）的高，原因是 。 |
根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是| A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 | | B．Y元素的原予最外电子层上有2个电子 | | C．短周期元素一定属于主族元素 | | D．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 |
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