下列各组微粒中属于同位素的是A.D和HB.Ar和CaC.O2和O3D.Cl和Cl
题型:不详难度:来源:
下列各组微粒中属于同位素的是A.D和H | B.Ar和Ca | C.O2和O3 | D.Cl和Cl |
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答案
D |
解析
试题分析:质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,则选项D正确。A中是同一种核素,B中质子数不同,C中是氧气分子,不是核素,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确同位素的概念和含义,以及判断依据,然后灵活运用即可。 |
举一反三
某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该原子的原子核中的中子数为 |
决定金属性强弱的是A.1个金属原子失去电子的多少 | B.1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 | C.1 mol金属失去电子的多少 | D.金属原子失去电子的难易程度 |
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同一周期的X、Y、Z三种主族元素,已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4,下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:XH4>YH3>H2Z; | B.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z | C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 | D.原子半径:X>Y>Z |
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用ZX表示原子: (1)中性原子的中子数N= (2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N= (3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N= (4)12C16O2分子中的中子数N= |
A、B、C、D,E和F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。 A和D,C与F为同主族元素;A的单质是最轻的气体; B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐; E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空 (1)E元素位于周期表的第 周期 族。 (2)F简单阴离子的结构示意图 。 (3)铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。 (4)E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液,直至过量。离子方程式为 。 |
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