决定金属性强弱的是A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度
题型：不详难度：来源：
决定金属性强弱的是| A．1个金属原子失去电子的多少 | B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 | | C．1 mol金属失去电子的多少 | D．金属原子失去电子的难易程度 |
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答案
| D |
解析
试题分析：决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度，而与失去电子的多少无关系，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对金属性强弱判断依据的熟悉了解程度，有助于培养学生的逻辑推理能力和学科素养。 |
举一反三
同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是| A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z; | | B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z | | C．最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 | | D．原子半径:X>Y>Z |
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用ZX表示原子：
（1）中性原子的中子数N=
（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=
（3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=
（4）12C16O2分子中的中子数N= |
A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第 周期 族。
（2）F简单阴离子的结构示意图 。
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为 。 |
| 某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是 |
下列各种微粒的表示方法中，不正确的是 | A．碳－12的原子符号：126C | B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl | | C．硫离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6 | D．二氧化硅的分子式:SiO2 |
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