某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,该元素不可能的价态是A.-1B.+2C.+3D.0
题型:不详难度:来源:
某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,该元素不可能的价态是 |
答案
A |
解析
试题分析:根据基态电子排布可知,该元素是铁元素,所以不可能的价态是-1价,答案选A。 点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,主要是考查学生灵活运用电子排布式判断元素化合价的了解掌握程度,有利于提高学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
下列各种微粒的表示方法中,不正确的是 A.碳-12的原子符号:126C | B.次氯酸分子的结构式:H—O—Cl | C.硫离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p6 | D.二氧化硅的分子式:SiO2 |
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某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,则下列说法不正确的是A.X2+具有还原性 | B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定 | C.XO2具有强氧化性 | D.该元素是第ⅡA族元素 |
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根据已学知识,请你回答下列问题: (1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为: 。 (2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的 外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是 。 (3)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: 。 (4)含有非极性键的离子化合物(任写一种) 。 (5)含有极性键和非极性键的极性分子(任写一种) 。 (6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示,经研究表明Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合.若Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色.含该离子的配合物的化学式是 . |
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31,F与B属同一主族,E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息,回答下列问题: (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)化合物BD3的分子空间构型是 。 (3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图(白球代表F,黑球代表E)。试回答: ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。 ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。 ③下列说法正确的是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101185636-89574.jpg) A.该晶胞结构与NaCl相同 B.半导体EB与EF互为等电子体 C.电负性:F>E D.EF晶体中含有配位键 ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。 ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 (写出计算过程) |
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