根据已学知识,请你回答下列问题: (1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为: 。(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之
题型:不详难度:来源:
根据已学知识,请你回答下列问题: (1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为: 。 (2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的 外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是 。 (3)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: 。 (4)含有非极性键的离子化合物(任写一种) 。 (5)含有极性键和非极性键的极性分子(任写一种) 。 (6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示,经研究表明Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合.若Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色.含该离子的配合物的化学式是 . |
答案
(1)3d64s2 (2)硒 (3)三角锥形 (4)Na2O2 (5)H2O2 (6) [Fe(SCN)]Cl2 |
解析
试题分析:(1)原子序数最小的第Ⅷ族元素是铁,则原子的外围电子排布式为3d64s2。 (2)根据外围电子排布是4s24p4可知,该元素是第四周期第ⅣA族元素硒。 (3)根据VSEPR模型,H3O+中中心原子含有的孤对电子对数=(6-1-3×1)÷2=1,所以H3O+的分子立体结构为三角锥形。 (4)含有非极性键的离子化合物可以是过氧化钠。 (5)含有极性键和非极性键的极性分子可以是双氧水。 (6)若Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色,这说明还必须结合2个氯离子,则含该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。 点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31,F与B属同一主族,E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息,回答下列问题: (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)化合物BD3的分子空间构型是 。 (3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图(白球代表F,黑球代表E)。试回答: ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。 ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。 ③下列说法正确的是 。
A.该晶胞结构与NaCl相同 B.半导体EB与EF互为等电子体 C.电负性:F>E D.EF晶体中含有配位键 ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。 ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 (写出计算过程) |
下列说法正确的是A.Li是最活泼金属元素,F是最活泼非金属元素 | B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 | C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行 | D.X2+的核外电子数目为10, 则X在第3周期第ⅡA族 |
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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
(1)ⅡA族元素的最外层电子数________; (2)第3周期元素的最高化合价________; (3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。 |
下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
族 周期
| I A
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| VA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
|
|
| ①
| ②
| ③
| ④
|
| 3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ⑩
| 11
| 12
| (1)写出①元素的名称 (2)写出⑨元素的符号 (3)在这些元素中, (用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素; 是最活泼的非金属元素; 是最不活泼的元素。 (4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强; 碱性最强; (5)从⑤到⑪的元素中, 原子半径最小。 (6)比较⑤和⑥的化学性质,更活泼,试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论) 。 |
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