19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现氧气

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19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）

A．提出原子学说

B．提出分子学说

C．发现元素周期律

D．发现氧气

答案

解析

试题分析：19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。提出原子学说的是道尔顿，提
出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。有利于调动学生的学习兴趣和学习化学的积极性。

举一反三

根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是

A．11与17

B．6与16

C．10与19

D．14与8

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²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是
A．³⁴S原子核内的中子数为16 B．¹⁶O与¹⁸O互称同位素
C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2 D．²H的核外电子数比¹H多一个

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下列说法正确的是

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2-半径比F^-的小

C．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

D．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其原子核外电子的运动状态有    种。
2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，
B原子的价电子排布图为      ，C元素的原子结构示意图为     。
3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为    ，其基态原子的价电子排布式为      。
4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为     。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

根据上述表格中的十种元素填空：
1）表中属于ds区的元素是（填编号）。
2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是。

A．分子中含极性共价键	B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子	D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

3）金属性最强的主族元素是    (填元素名称)。
4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是    （填化学式）。
5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为    个；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为    。

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19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ）A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现氧气