下列叙述不正确的是A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D.O2

下列叙述不正确的是A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D.O2

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下列叙述不正确的是
A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱
C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
D.O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为:Br->O2->F->Na+

答案
A
解析

试题分析:A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱,说法错误。因为同一周期中,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,金属对应的离子得电子能力依次增强,即氧化性依次增强,所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强。故选A。
点评:元素周期律是高中化学的重点也是难点,考生平时要加强积累练习,系统掌握元素周期律。
举一反三
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素
B.在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到了8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

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X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧,产生苍白色火焰;Y元素的气态氢化物是H2Y,其最高价氧化物中Y的质量分数为40%;Z元素和氮元素在同一族。
(1)根据以上条件,推断X         ,Y          ,Z          (填写元素名称);
(2)写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X       ,Y       ,Z         
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下表为元素周期表中的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第2周期
 
 
 

 

 
 
第3周期



 

 


第4周期


 
 
 
 
 
 
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是                        ;(填元素符号)
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是         ,(填化学式)该物质内部含有的化学键类型是                           
(3)元素⑦的氢化物的化学式为         ;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式                                                 
(4)③和⑨两元素形成化合物的电子式是                       ;①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是                         ,该物质与CO2反应的化学方程式为                                                      
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
                                                                          
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元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:

(1)D元素位于第         周期第           族。
(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是                      (用元素符号表示)。
(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应,请写出该反应的化学方程式:                                                 
(4)DA3、CE2、AK三种分子中,分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为:             (用化学式表示)。
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下列关于元素周期表的说法中不正确的是
A.催化剂一般在过渡元素中寻找
B.过渡元素全部是金属元素,因此它们又被称为过渡金属
C.元素周期表中只有7个主族和7个副族
D.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8

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