下列叙述不正确的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．O2

题型：不详难度：来源：

下列叙述不正确的是

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂碱性依次减弱

C．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

D．O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^->O^2->F^->Na⁺

答案

解析

试题分析：A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱，说法错误。因为同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属对应的离子得电子能力依次增强，即氧化性依次增强，所以Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次增强。故选A。
点评：元素周期律是高中化学的重点也是难点，考生平时要加强积累练习，系统掌握元素周期律。

举一反三

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素

B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到了8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

题型：不详难度：| 查看答案

X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。
(1)根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素名称）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X ，Y ，Z 。

题型：不详难度：| 查看答案

下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是                        ；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是         ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是             和              ；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为         ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式                                                 ；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是                       ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是                         ，该物质与CO₂反应的化学方程式为                                                      ；
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                          。

题型：不详难度：| 查看答案

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）D元素位于第         周期第           族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是                      （用元素符号表示）。
（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：                                                 。
（4）DA₃、CE₂、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：             （用化学式表示）。

题型：不详难度：| 查看答案

下列关于元素周期表的说法中不正确的是

A．催化剂一般在过渡元素中寻找

B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属

C．元素周期表中只有7个主族和7个副族

D．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8

题型：不详难度：| 查看答案