短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．X的单质的熔点比Z的低B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X、Y、

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．X的单质的熔点比Z的低

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的最高正化合价为+7

D．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

答案

解析

试题分析：短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X应该是He，Y应该是F，Z应该是S。F元素的非金属性强于S的，所以HF的稳定性强于H₂S的，B不正确；F是最活泼的非金属，没有正价，C不正确；He是稀有气体，最不活泼，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养与学习方法的指导与训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

举一反三

A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：

元素	A	B	C	D
相关信息	其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体	其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)	其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质	其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里

请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。
(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。
(3)A与C形成化合物的电子式为______________________。
(4) B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式___________。

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A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

A	单质在自然界中硬度最大
B	原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C	C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol^-1）为：I₁=738 I₂=1451 I₃=7732 I₄=10540
D	单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E	单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含   　　　　　  个π键。
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是      ，分子的空间构型       ，其
熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是                                                      。
（3）D元素原子核外有    　　　    种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：         　　　　　　　                。
（4）E元素基态原子的价电子排布式                 。E晶体中微粒的堆积方式是　　　
               。

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一种比黄金还要贵重百倍的

O₂气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种

O₂气体所含有的中子的物质的量为

A．36 mol

B．20 mol

C．16 mol

D．20 N_A

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砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质

A．砷在通常状况下为固体

B．砷的最高正化合价为+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强

D．砷化氢(AsH₃)不如氨气(NH₃)稳定

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如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

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