砷为第四周期第ⅤA族元素,依据它在周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质A.砷在通常状况下为固体B.砷的最高正化合价为+5C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3
题型:不详难度:来源:
砷为第四周期第ⅤA族元素,依据它在周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质A.砷在通常状况下为固体 | B.砷的最高正化合价为+5 | C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)强 | D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定 |
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答案
C |
解析
试题分析:砷为第四周期第ⅤA族元素,根据元素周期律,同一主族中,从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,其对应的最高价氧化物的水化物酸性也是逐渐减弱的,可知C项说法错误,正确应该是.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱,故答案选C。 点评:依据元素周期表中的位置推测元素具有的性质是历来常考的题型,难度不大,考生要注意掌握元素周期律,细心判断。 |
举一反三
如图所示各为元素周期表的一部分,表中数字是原子序数,其中X为35的是 |
下列叙述不正确的是A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 | B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱 | C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 | D.O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为:Br->O2->F->Na+ |
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素 | B.在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料 | C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到了8电子稳定结构 | D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
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X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧,产生苍白色火焰;Y元素的气态氢化物是H2Y,其最高价氧化物中Y的质量分数为40%;Z元素和氮元素在同一族。 (1)根据以上条件,推断X ,Y ,Z (填写元素名称); (2)写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X ,Y ,Z 。 |
下表为元素周期表中的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 第2周期
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| ⑥
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| ⑦
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| 第3周期
| ①
| ③
| ⑤
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| ⑧
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| ⑨
| ⑩
| 第4周期
| ②
| ④
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| (1)10种元素中,化学性质最不活泼的是 ;(填元素符号) (2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 ,(填化学式)该物质内部含有的化学键类型是 和 ; (3)元素⑦的氢化物的化学式为 ;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ; (4)③和⑨两元素形成化合物的电子式是 ;①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ,该物质与CO2反应的化学方程式为 ; (5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为: 。 |
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