镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是( )A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.镭比钙的金属性弱D.碳酸镭难
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镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是( )A.在化合物中呈+2价 | B.单质能与水反应放出氢气 | C.镭比钙的金属性弱 | D.碳酸镭难溶于水 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.镭最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,故A正确; B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的金属性较强,单质性质活泼,与水反应放出氢气,故B正确; C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的金属性较强,镭比钙的金属性强,故C错误; D.同主族元素性质相似,碳酸钙不溶于水,则碳酸镭难溶于水,故D正确. 故选C。 点评:本题考查同主族元素的性质的递变规律,从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题,题目难度不大。 |
举一反三
含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是 ( )A.非金属性比硫强 | B.氢化物比HBr稳定 | C.处于金属与非金属的分界线上 | D.最高价氧化物的水化物为H2SeO4 |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:B>A>C>D | B.原子序数:d>c>b>a | C.离子半径:D->C2->B+>A2+ | D.离子的还原性:D- > C2- |
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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是 ( )
A.Z 是活泼的金属元素 | B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol | D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 |
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Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6;Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子,该化合物是 ( ) |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等。 填空: ⑴ 四种元素分别是(填元素名称):甲 乙 丙 丁 ⑵ 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是: ﹥ ﹥ (填元素符号) ⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式: 、 、 。 |
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