已知下列元素的原子半径:原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是( )。A.0.80×10-10m
题型:不详难度:来源:
已知下列元素的原子半径:
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径/10-10m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
| 根据以上数据,磷原子的半径可能是( )。 A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m |
答案
B |
解析
试题分析:N、P是同一主族元素,P元素的原子序数大于N元素的原子序数,所以P的原子半径大于N的原子半径, Si、P、S是同一周期的元素,且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数,所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径, 则磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m, 故选B。 点评:本题考查了微粒半径大小的比较,难度不大,注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法。 |
举一反三
A.B均为原子序数1—20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是( ) A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 |
镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是( )A.在化合物中呈+2价 | B.单质能与水反应放出氢气 | C.镭比钙的金属性弱 | D.碳酸镭难溶于水 |
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含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是 ( )A.非金属性比硫强 | B.氢化物比HBr稳定 | C.处于金属与非金属的分界线上 | D.最高价氧化物的水化物为H2SeO4 |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:B>A>C>D | B.原子序数:d>c>b>a | C.离子半径:D->C2->B+>A2+ | D.离子的还原性:D- > C2- |
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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是 ( )
A.Z 是活泼的金属元素 | B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol | D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 |
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