根据元素周期表中元素性质变化规律,ⅥA族元素不可能有的性质是( )A.从上到下非金属性减弱B.从上到下元素原子半径增大C.从上到下单质熔沸点升高D.该族元
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根据元素周期表中元素性质变化规律,ⅥA族元素不可能有的性质是( )A.从上到下非金属性减弱 | B.从上到下元素原子半径增大 | C.从上到下单质熔沸点升高 | D.该族元素都有的化合价为+6、-2 |
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答案
D |
解析
试题分析:ⅥA族元素为氧族元素,最外层电子数为6个,易得两个电子形成8电子稳定结构。也可以失去六个电子,如硫元素。但氧元素不能失去六个电子,因此无法形成+6价化合物。故选项D错误。答案选D。 点评:考查元素周期表中的性质递变规律,此类题型是常见考题,应加强总结。对于此类题型的解答,应注意特殊元素的存在。 |
举一反三
X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<X<Y | B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 | C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 | D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X |
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右图中短周期元素的一部分,若a原子最外层电子数比次外层少了3个,则下列说法不正确的是( )
A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c>b>a | B.d的氢化物比b的氢化物稳定 | C.a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子 | D.原子半径:c>b>a>d |
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右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.非金属性:Y>Z>M | B.ZM2分子各原子均满足8e-稳定结构 | C.原子半径:M>Z>Y | D.Y离子的结构示意图可表示为: |
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H、D、T三种微粒,它们相互之间关系是 , 同温同压下,它们单质的密度之比是 , 在1mol单质中,它们的质子数之比是 , 在相同状况下,1L单质中,它们的电子数之比是 。 |
元素A、B是周期表中处在同一主族,相邻周期的两种元素,A的原子序数为m,A、B所在周期包含的元素种类分别为x、y。 (1)如果A和B同在ⅡA,当B在A的上一周期时,B的原子序数为___________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为___________; (2)如果A和B同在ⅥA,当B在A的上一周期时,B的原子序数为___________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为___________。 |
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