利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是
题型:不详难度:来源:
利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。 (1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是 。(填元素符号) (2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。 ①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式) 。 ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。 (3)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是 。 (4)元素周期表中某一元素具有如下性质:①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。 请你写出这种元素在周期表中的位置: 。 |
答案
(9分)(1) 或 Ba (1分) (2)①(2分) ②溶液 (1分) (3)融化状态下是否能够导电,导电为离子化合物,否则为共价化合物(2分) (4)第4周期 第ⅣA族 (3分) 注:答第3周期为0分 方程式中反应物或生成物出错(如NaBeO2)为0分,配平错为0分,条件或气体符号未标扣1分。 |
解析
试题分析:(1)根据元素周期表的结构可知,要比较Mg和Cs的金属性,需要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较,该元素是或Ba。 (2)①金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似,则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为。 ②由于氢氧化铝和Be(OH)2的化学性质相似,都是两性氢氧化物,所以鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为氢氧化钠溶液。 (3)含有离子键的化合物是离子化合物,而离子键再熔化是可以电离出离子,既熔融是可以导电。但共价键再熔融是不变,不能导电,据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。 (4)根据①②可知该元素可能是Si或Ge。但依据③④可知,该元素不可能是是Si,应该是Ge,其余第四周期第ⅣA族。 点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,注重对学生基础知识的巩固和检查,有利于培养相似的逻辑推理能力和发散思维能力,通过学生分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于培养学生的知识迁移能力和自学能力。 |
举一反三
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| A
| 有三个电子层,且K、M层电子数之和等于L层电子数
| B
| 最外层电子数是次外层电的2倍
| C
| 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
| D
| 元素最高正价是+7价
| (1)写出A元素在周期表中的位置 ,B元素的名称 。 (2)写出C元素的单质的电子式 。 (3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a.常温下D的单质和A的单质状态不同 b.D的氢化物比A的氢化物稳定 c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (写化学式)。 |
下列关于碱金属的叙述正确的是( ) A.从Li+到Cs+的氧化性依次增强 | B.从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强 | C.从Li到Cs的熔点依次升高 | D.原子半径最大的是铯,而金属性最强的是锂 |
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一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) |
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