氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液置换出Br2D．F2可以从
题型：不详难度：来源：
| A．单质密度依次增大 | B．单质的熔沸点依次升高 |
| C．Cl2可从KBr溶液置换出Br2 | D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 |
答案
解析
试题分析：由于单质氟的活泼性很强，氟气通入水中。立即和水反应，所以不可能将氯、溴、碘从其化合物中置换出来，即选项D不正确。根据元素周期律可知，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重灵活性，侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是熟练记住元素周期律，并能灵活运用即可，有助于培养学生的灵活应变能力。
举一反三
| A．HX | B．H2X | C．XH4 | D．XH3 |
| A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 |
| B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
| C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 |
| D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )| A．原子半径：W>Z>Y>X | B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y |
| C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 | |
| D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
| A．X Y2 | B．XY | C．XY3 | D．X2Y3 |
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO3－中的R只能被还原 |
| C．R2在常温常压下一定是气体 |
| D．若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol |
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