某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.用标准

某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.用标准

题型:不详难度:来源:
某学生用0.1 mol·L1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________ ______;
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________________________;
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________     ____;
答案
(1)BDCEAF      (A可以放在F前的任何一个位置)  
(2)便于观察溶液颜色变化,准确判断滴定终点
(3)当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变成浅红色,且在半分钟内不褪色。
解析
考查中和滴定实验。滴定管在装液之前必须先用标准液进行润洗,然后才能调整液面,进行实验。为了便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化,可以放一张白纸。酸遇酚酞先无色,当反应达到终点时,溶液会无色转变成浅红色,且在半分钟内不褪色。
举一反三
每个公民都应该有安全意识,近几年频繁发生的有关化学品泄露或爆炸事件一次又一次地给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是(     )
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌   
②给试管中的液体加热时,应将试管倾斜,试管口斜向上,与桌面成45°角,直接集中在药品处加热  
③夜间厨房发生煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗  
④废旧电池应回收处理  
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗  
⑥氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
A.全部B.①②③⑤⑥C.①③⑤⑥D.③⑤⑥

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实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液500 mL,回答下列问题:
(1)请补充完整该实验的实验步骤:
①在托盘天平上称出       g的氯化钠固体,把它放在________中,用适量的蒸馏水使它完全溶解。②把溶解后冷却的溶液小心地注入________中。③用少量蒸馏水洗________和________2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀。④继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm~2 cm处,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。⑤将瓶塞塞紧,充分摇匀。
(2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填偏高、或偏低或无影响)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:              
②容量瓶在使用前有少量的蒸馏水残留。对所配溶液浓度的影响:               
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:                   
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如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述中不正确的是
A.若A为醋酸,B为贝壳(粉状),C为盛苯酚钠溶液,则C中溶液变浑浊。
B.若A为食盐水,B为电石,C中盛KMnO4溶液,则C中溶液褪色。
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AgNO3溶液,则C中无现象。
D.实验中仪器D可起到防倒吸的作用。

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有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就能把它们鉴别,这种试剂是(  )
A.盐酸B.Na2CO3溶液C.氯水D.FeCl3溶液

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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(  )
A.苯和水B.碘和四氯化碳C.乙醇和水D.汽油和植物油

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