核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是A．(A－N＋8)molB．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD．(

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核内中子数为N的R²^＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A．(A－N＋8)mol	B．(A－N＋10)mol
C．(A－N＋2)mol	D．(A－N＋6)mol

答案

解析

试题分析：核内中子数为N的R²^＋离子，质量数为A，则质子数是A－N。氧化物的化学式是RO，则含有的质子数是A－N＋8，所以n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

(A－N＋8)mol，即答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的训练。该题的关键是明确几种微粒之间的关系，即质子数＋中子数＝质量数、质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，然后结合题意灵活运用即可。

举一反三

X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果_aX^m^＋，_bYⁿ^＋，_cZⁿ^－，_dR^m^－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是

A．a－c＝m－n

B．a－b＝n－m

C．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m

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最稳定的卤化氢是

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A．稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

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下列物质性质的递变中，不正确的是

A．HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱

B．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄、H₄SiO₄的酸性依次减弱

C．C_SOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

D．Br₂、Cl₂、F₂的氧化性依次减弱

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是____________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为________________________________；
____________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是__________________________________ 。
写出B处的离子方程式： _______________________________________。

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