核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(

核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(

题型:不详难度:来源:
核内中子数为N的R2离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
A.(A-N+8)molB.(A-N+10)mol
C.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol

答案
A
解析

试题分析:核内中子数为N的R2离子,质量数为A,则质子数是A-N。氧化物的化学式是RO,则含有的质子数是A-N+8,所以n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(A-N+8)mol,即答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,兼顾能力的训练。该题的关键是明确几种微粒之间的关系,即质子数+中子数=质量数、质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,然后结合题意灵活运用即可。
举一反三
X、Y、Z和R分别代表4种元素,如果aXmbYncZndRm4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m

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最稳定的卤化氢是
A.HFB.HClC.HBrD.HI

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A.稳定性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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下列物质性质的递变中,不正确的是
A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱
C.CSOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱
D.Br2、Cl2、F2的氧化性依次减弱

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________;
写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________;
上述反应的离子方程式分别为________________________________;
____________________________________________________________。
(2)乙同学的实验原理是__________________________________    。
写出B处的离子方程式: _______________________________________。
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