下列叙述中正确的是 ( )A.Na原子失电子能力比Mg原子强B.氟的氢化物不稳定C.H2SO4比H3PO4酸性弱D.Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强
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下列叙述中正确的是 ( )A.Na原子失电子能力比Mg原子强 | B.氟的氢化物不稳定 | C.H2SO4比H3PO4酸性弱 | D.Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强 |
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答案
A |
解析
试题分析:Na比Mg活泼所以Na原子失电子能力比Mg原子强,F是最强的非金属所以HF的稳定性最强,S的非金属性强于P所以H2SO4比H3PO4酸性强,Mg的金属性比Ba弱所以Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性弱。答案选A。 点评:本题依据元素周期律进行判断,非常简单基础。 |
举一反三
(7分)下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题: (1)写出元素符号⑤ ⑦ 。 (2)表中所列元素中,金属性最强的元素是 (填元素符号,下同),非金属性最强的元素是 ;最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 (填化学式)。 (3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是 (填元素符号);④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为 。 |
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组物质进行实验 A.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 | B.Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液 | C.Mg、CuO、FeSO4溶液 | D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 |
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人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是A.最外层有6个电子 | B.该元素为过渡元素 | C.最高化合价为+4价 | D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” |
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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的外围电子排布式为nSnnPn+2。Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是A.原子序数由大到小的顺序为Z<Y<X | B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 | C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 | D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X |
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(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题: (1)Z2+ 的核外电子排布式是 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 | B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 | C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 | D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 | (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。 (4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。 |
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