(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R
题型:不详难度:来源:
(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题: (1)Z2+ 的核外电子排布式是 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 | B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 | C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 | D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 | (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。 (4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)B (3)Si<C<N (4)SiO2 (5)5:1 ;C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O |
解析
试题分析:由29号为Cu元素。Y价电子:msnmpn中n只能取2,又为短周期,则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数,则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4,则为C(或Si)和O(或S)。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出:Q为C,R为N,X为O,Y为Si,Z为Cu。 (1)Cu的价电子排布为3d104s1,失去两个电子,则为3d9,故答案为:1s22s22p63s23p63d9; (2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性强于Si,则稳定性CH4>SiH4.因为SiH4 的相对分子质量比CH4大,故分子间作用力大,沸点高,所以答案为B; (3)C、N和Si中,C、Si位于同一主族,则上面的非金属性强,故第一电离能大,而N由于具有半充满状态,故第一电离能比相邻元素大,所以N>C>Si,故答案为:Si<C<N; (4)电负性最大是氧,最小的是硅,所以构成的物质为SiO2。 (5)C、H形成的相对分子质量为28的物质为C2H4,结构式为CH2=CH2,C-H之间单键是σ键,C≡C双键中有一个是σ键一个π键,所以σ键与π键数之比为5:1。 点评:本题考查物质结构与性质,明确位置、结构、性质的关系是解答的关键,此题综合性较强,涉及物质结构知识点比较多,考察比较全面,是一道不错的题。 |
举一反三
现代大爆炸理论认为:天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前,普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言,恰好“一致”。下列说法正确的是A.科学研究中若能以思辨性推测为核心,就能加快科学的进程 | B.普鲁特“既然氢最轻,它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 | C.“一致”是巧合,普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑,只是一种猜测 | D.“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 |
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原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为A. 32和2 | B. 50和6 | C. 72和6 | D. 86和10 |
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根据下列电子排布,处于激发态的原子是A.1s22s22p6 | B.1s22s22p63s1 | C.[Ar]3d14s2 | D.1s22s23s1 |
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(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大两个单位,C的质子数比B多4个,1 mol A的单质与酸反应,能置换出1 g H2,这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________,B离子的核外电子排布式为________②________,C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______。 |
依据元素周期律及元素周期表,下列推断错误的是:( )A.非金属性:O>C>Si | B.半径: K+> Cl-> S2- | C.还原性: HI>HBr>HCl | D.稳定性: H2O>NH3>CH4 |
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