依据元素周期律及元素周期表,下列推断错误的是:( )A.非金属性:O>C>SiB.半径: K+> Cl-> S2-C.还原性: HI&
题型:不详难度:来源:
依据元素周期律及元素周期表,下列推断错误的是:( )A.非金属性:O>C>Si | B.半径: K+> Cl-> S2- | C.还原性: HI>HBr>HCl | D.稳定性: H2O>NH3>CH4 |
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答案
B |
解析
试题分析:A选项比较非金属性正确,B选项半径比较中离子半径的比较时,先比较电子层数,K+、 Cl-、S2-的电子层数相同,再比较核电荷数,核电荷数大的半径小,所以正确的排序应该为S2->Cl->K+。C选项比较碘离子,溴离子,和氯离子的还原性,正确。D选项比较氢化物稳定性正确。 点评:本题属于元素周期律的基本考点,需要学生熟练掌握。 |
举一反三
右图是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外层的电子数 比次外层的电子数少3, 则下列说法中正确的是( ) A.D与C不能形成化合物 B.D的最高正价与B的最高正价相等 C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D |
氰气分子式为(CN)2,其性质与卤素相似,在化学上称为类卤化合物,以下关于(CN)2的叙述不正确的是( )A.可与活泼金属直接发生化学反应 | B.易溶于水也易溶于NaOH溶液 | C.是一种有毒气体 | D.可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 |
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甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同.下列判断不正确的是( )A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大 | B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:甲<丙 | C.原子半径的大小:甲>乙 | D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
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某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A.只能是7 | B.只能是15 | C.是11或15 | D.是11或13 |
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下列各组微粒中,具有相同电子数和质子数的是A.K+和Cl- | B.Na+和F- | C.H2O和NH4+ | D.OH-和F- |
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