下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是A．K+和Cl-B．Na+和F- C．H2O和NH4+ D．OH-和F-

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下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是

A．K⁺和Cl^-

B．Na⁺和F^-

C．H₂O和NH₄⁺

D．OH^-和F^-

答案

解析

试题分析：如果两种粒子质子数和电子数都相等，则这两种粒子所带电荷一定相同，因此答案选D。
点评：阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，原子核外电子数=质子数。

举一反三

11g由²H和¹⁸O构成的水中所含中子的物质的量为

A．6mol

B．5mol

C．8.5mol

D．7mol

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根据表中信息，判断以下叙述正确的是：

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.061
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A、氢化物的沸点为H₂T<H₂R B、单质与盐酸反应的速率为：L<Q
C、M与T形成的化合物具有两性 D、L²⁺与R^2-的核外电子数相等

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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－，B²^＋和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A²^－>C^－>B²^＋ D．原子序数: B > A >C

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(10分)按要求填空
（1）电子式：H₂O      ；Na₂O₂          ；结构式：CO₂      ；N₂          ；
（2）用第三周期元素的元素符号填空
原子半径最大的是（稀有气体除外）     ；电负性最大的是       ；第一电离能最大的是       ，单质熔沸点最高的是      。
（3）以下是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有          ，违反洪特规则的有               。

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（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)
（2）e元素原子结构示意图为_____ __。d元素原子核外电子排布式为_____ __。
（3）a的阴离子半径__   __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有   种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X₃Y₂）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____                            ___。

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