有关能量的判断或表示方法正确的是 ( )A.由:H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l)△H =-57.3kJ/mol,可知:含1mol
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有关能量的判断或表示方法正确的是 ( )A.由:H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l)△H =-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ | B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 | C.从C(石墨)= C(金刚石)△H =" +" 1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 | D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =-285.8kJ/mol |
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答案
C |
解析
试题分析:A.CH3COOH是弱酸,电离需要吸热,所以含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量少于57.3 kJ。错误。B.等质量的硫蒸气和硫固体分含有的能量前者高,分别完全燃烧,产生相同状态的生成物时放出热量前者更多。错误。C.物质所含有的能量越低越稳定。由于从C(石墨)= C(金刚石)△H =" +" 1.9kJ/mol,吸收热量,所以可知石墨比金刚石更稳定。正确。D.则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H =-571.6kJ/mol。错误。 |
举一反三
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 | C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4 kJ/mol | D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。则△H1<△H2 |
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有关能量的判断或表示方法正确的是A.由:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ | B.从C(石墨)= C(金刚石) △H =" +" 119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定 | C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 | D.没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应,也可能为放热反应 |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量 | C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定 | D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b |
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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是 ( )A.含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol | B.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJ | C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol | D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2 则△H1>△H2 |
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