在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是 ( )A.△H<0
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在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是 ( )
A.△H<0 △S>0 | B.△H>0 △S<0 | C.△H>0 △S>0 | D.△H<0 △S<0 |
|
答案
A |
解析
从图中可看出,升温时,C%减小,说明平衡左移,正反应为放热反应,△H<0; 在等温条件下,加压,C%减小,平衡左移,说明正反应是气体系数增大的反应,△S>0 故答案为A |
举一反三
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 (1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如: 2CO2(g)+2H2O(l)===C2 H4(g)+3O2(g) △H=十1411.0kJ/mol 2CO2(g) +3H2 O(l)=C2 H5OH(1)十3O2(g)△H = +1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。 (2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
温度(K) CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2)
| 500
| 600
| 700
| 800
| 1.5
| 45
| 33
| 20
| 12
| 2
| 60
| 43
| 28
| 15
| 3
| 83
| 62
| 37
| 22
| 根据上表中数据分析: ①温度一定时,提高氢碳比[著轰击],CO2的转化率 (填“增大”“减小” “不变”)。 ②该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 (3)定条件下,将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。2min末该反应达到平衡,测得CH30H的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是___ _。 a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b.H2的平均反应速率为0.3mol/(L.s) c.CO2的转化率为60% d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态 (4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是 (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是: 。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 |
可逆反应的特点是同一反应,能同时向相反的两个方向,充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解:2SO32SO2+O2。 (1)容器中SO2与O2分子数目比为___________,质量比为__________ (2)最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________ (3)反应中,气体分子数目_________(填增加、减少、不变),将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl2溶液中,生成的沉淀是_____________;若是通入到足量的NaOH 溶液中,则生成的盐化学式为________________________ |
现有带活塞的密闭容器A和B,一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体,使其体积相等。当温度不变时,缓缓压缩两容器,使两容器的压强均为原来的4倍,此时两容器内气体的体积关系正确的是(所有物质始终为气态) |
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为2MN | B.t2时V正=V逆,达到平衡 | C.t3时V正> V逆 | D.t1时浓度c(N)=2c(M) |
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将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应: F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H<0。下列叙述中,正确的是A.恒温恒容时,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始时的0.6 倍 | B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1,则反应一定达到平衡状态 | C.达到平衡后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 | D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大 |
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