CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如: 2CO2(g)+2

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如: 2CO2(g)+2

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CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l)===C2 H4(g)+3O2(g) △H=十1411.0kJ/mol
2CO2(g) +3H2 O(l)=C2 H5OH(1)十3O2(g)△H = +1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                        
(2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
              温度(K)
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比[著轰击],CO2的转化率       (填“增大”“减小”
“不变”)。
②该反应的正反应为                 (填“吸”或“放”)热反应。
(3)定条件下,将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。2min末该反应达到平衡,测得CH30H的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是___  _。
a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b.H2的平均反应速率为0.3mol/(L.s)
c.CO2的转化率为60%
d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是   (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:              

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为             
答案

解析

⑴2CO2(g)+2H2O(l)===C2 H4(g)+3O2(g) △H=十1411.0kJ/mol①
2CO2(g) +3H2 O(l)=C2 H5OH(1)十3O2(g)△H = +1366.8kJ/mol②
①-②得
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)   △H=―44.2kJ/mol
⑵由表中看出,温度一定时,提高氢碳比[著轰击],CO2的转化率①增大;氢碳比一定,提高温度,CO2的转化率,平衡逆向移动,正确反应②放热;
⑶bcd
3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
c始  1.5      0.5
c变  0.6      0.2           0.2       0.2
c平  0.9      0.3           0.2       0.2
a.正确;
b.不正确, H2的平均反应速率为0.3mol/(L.min)
c.不正确,CO2的转化率为0.2/0.5×100%=40%
d.不正确,混合气体的密度始终不变;
⑷a是电池的负极,原料是乙醇,O2+4e-+2H2O=4OH
⑸2×2.8×10―9/1×10―4=5.6×10―5mol/L
举一反三
可逆反应的特点是同一反应,能同时向相反的两个方向,充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解:2SO32SO2+O2
(1)容器中SO2与O2分子数目比为___________,质量比为__________
(2)最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________
(3)反应中,气体分子数目_________(填增加、减少、不变),将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl2溶液中,生成的沉淀是_____________;若是通入到足量的NaOH 溶液中,则生成的盐化学式为________________________
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现有带活塞的密闭容器A和B,一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体,使其体积相等。当温度不变时,缓缓压缩两容器,使两容器的压强均为原来的4倍,此时两容器内气体的体积关系正确的是(所有物质始终为气态)
A.A="B"B.A<BC.无法判断D.A>B

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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为2MN
B.t2时V=V,达到平衡
C.t3时V> V
D.t1时浓度c(N)=2c(M)

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将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应: F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H<0。下列叙述中,正确的是
A.恒温恒容时,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始时的0.6 倍
B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1,则反应一定达到平衡状态
C.达到平衡后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移
D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大

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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;DH<0)

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