将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是A．恒温恒容时，当ClF

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将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

答案

解析

A :采用“三段式”可得出，平衡时混合气体的总物质的量为1.6 mol，压强为初始时的0.8倍
B：c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1与是否平衡没有直接关系
C：若增大容器容积，各物质浓度均减小，正逆反应速率均减小
D：降温，平衡正向移动，气体总物质的量减小，平衡摩尔质量增大，正确
故答案为D

举一反三

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O

HCl + HClO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)

H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO₂

CO₂+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(N₂+3H₂

2NH₃；DH＜0)

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在密闭容器中有可逆反应：

处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是
①升温，c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为υ_A，则B的反应速率为υ_An/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

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在一密闭容器中，反应mA(g )