超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。若
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超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料,在温度一定体积为10L的容器中反应,下列说法正确的是 A.若达平衡后充入稀有气体,体系压强增大,平衡将正向移动 | B.若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度,则该反应△H > 0 | C.当体系中CO2和CO的浓度相等时,该反应达到平衡状态 | D.可以探索开发更加合适的催化剂,以提高尾气的转化率 |
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答案
B |
解析
A.容器为定容,平衡后充入稀有气体,各物质浓度并不改变,虽然体系压强增大,但平衡不会发生移动 B.升高温度,NO浓度减少,说明平衡正向移动,即正反就为吸热反应,则△H > 0 C.体系中CO2和CO的浓度相等与反应达到平衡状态无必然联系 D.催化剂只能改变反应速率,并不能使平衡移动,不会改变物质的转化率 故正确的说法为B |
举一反三
(10分)工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= 。 (2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 (填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化,不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为 。 (3)该反应平衡常数K的表达式为 ,温度升高,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”) (4)恒容条件下,下列措施中能使增大的有 。A.升高温度 | B.充入He气 | C.再充入1molCO和2molH2 | D.使用催化剂 |
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往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g);(正反应放热),当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是( )A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量变小 | B.平衡不移动,混合气体密度增大 | C.改变条件前后,速度图象为(如下图)
| D.H2转化率增大,HI平衡浓度变小 |
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如下图所示:等温时,a、b容器开始体积相等,各充入等量的SO3(g),则平衡时SO3的转化率大小关系是 ( ) |
(1) 反应: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x的值为 __________. (2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列问题: 从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB(填>,<, =", " 下同) 平衡时的碘的浓度: c(I2 )A c(I2 )B HI的平衡分解百分率为: . |
在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应△H=?。反应情况记录如下表:
时间
| c(A)/mol L-1
| c(B)/mol L-1
| c(C)/mol L-1
| 0min
| 1
| 3
| 0
| 第2min
| 0.8
| 2.6
| 0.4
| 第4min
| 0.4
| 1.8
| 1.2
| 第6min
| 0.4
| 1.8
| 1.2
| 第8min
| 0.1
| 2.0
| 1.8
| 第9min
| 0.05
| 1.9
| 0.3
| 请仔细分析根据表中数据,回答下列问题: (1)a2= ,b= ,p= 。(取最小正整数) (2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)= mol·L-1·min-1[来源:学.科.网] (3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是: ①第2min 或 ②第6min ; ③第8min ; (4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ,则该反应的△H= 。 |
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