在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应△H=?。反应情况记录如下表:时间c(A)/mol L-1c(B)/mol L-1c(C)/mol L-10min13

在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应△H=?。反应情况记录如下表:时间c(A)/mol L-1c(B)/mol L-1c(C)/mol L-10min13

题型:不详难度:来源:
在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应△H=?。反应情况记录如下表:
时间
c(A)/mol L-1
c(B)/mol L-1
c(C)/mol L-1
0min
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
  请仔细分析根据表中数据,回答下列问题:
(1)a2=     ,b=      ,p=     。(取最小正整数)
(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=    mol·L-1·min-1[来源:..]
(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min                     
②第6min           
③第8min                 
(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ,则该反应的△H=  
答案

(1)1  2   2(3分)
(2)0.2(2分)
(3)①使用催化剂或升高温度(4分)②增加B的浓度(2分)③减小C的浓度(2分)
(4) -196.6 kJ·mol-1(2分)
解析


举一反三
一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g); △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将2 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍(如图所示,隔板K不能移动),t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

A.升高温度,达到新平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小
B.将活塞由“4”推进到“3”,达到新平衡后,甲、乙两容器中C的百分含量相同
C.保持温度不变,向甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新平衡后,c(B)>2c(B)
D.保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,c(B)≤2c(B)
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在其他条件不变的情况下,能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出氨气

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在一定温度下反应2NO2(g )  N2O4 ( g ) 已达到平衡,缩小此密闭容器的容积,则混合气体颜色的变化是
A.变深B.变浅C.先变深再稍变浅D.先变浅再稍变深

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在容积不变的密闭容器中有反应:X(g) + Y(g)  z(g),若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是
A.A点与B点相比,B点的c (X)大
B.A点与C点的化学反应速率:前者<后者
C.在反应进行到D点时,VV
D.该反应的正反应是吸热反应

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Ⅰ.如下图所示,将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示,当反应达到平衡时,活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时,A的转化率为          ;该条件下的反应的平衡常数为             

Ⅱ.(1)已知298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式                             
(2)利用该反应可设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解质溶液,用多孔石墨做电极,在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式               
(3)用石墨做阳极,铁棒做阴极,电解硫酸铜溶液,则石墨棒上的电极反应式为                        ;如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液(25℃)(足量),一段时间后溶液的PH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积变化),可向溶液中加入          (填物质名称),其质量约为           
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