6分)将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水,配成1升混合液。然后取出200ml溶液,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水

6分)将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水,配成1升混合液。然后取出200ml溶液,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水

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6分)将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水,配成1升混合液。然后取出200ml溶液,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水解)。求Cl正好全部变为氯气逸出时,阴极上产生的气体体积(标准状况下)是多少?所得溶液的PH为多少(假设溶液体积不变)?
答案
0.224L;   PH=13
解析
考查电解以及pH的有关计算。
氯离子在阳极失去电子,方程式为2Cl―2e=Cl2
共计转移电子是0.3mol÷5=0.06mol
阴极是铜离子放电,方程式为Cu2+2e=Cu
转移电子是0.1mol÷5×2=0.04mol
所以根据电子得失守恒可知,阴极氢离子得到0.06mol-0.04mol=0.02mol
生成氢气的电极反应式为2H+2e=H2
所以氢气是0.01mol,其标准状况下的体积是0.224L。
同时溶液中生成氢氧化钠是0.01mol×2=0.02mol
浓度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L
PH=13
举一反三
下列措施能使水的电离程度增大的是(   )
A.加热 B.加入硫酸溶液C.加入氢氧化钠溶液D.降温

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下列溶液肯定显酸性的是(   )
A.含H+的溶液B.c(H+)=1×107mol·L1C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液

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(1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=__________。
(2)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=__________。
(3)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度______25℃(填大于、等于或小于),理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,①若所得混合溶液为中性,则a :b =_________;
②若所得混合溶液pH=2,则a :b =__________。
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常温时,将的醋酸滴加到的烧碱溶液中,下列结论正确的是
A.若混合溶液的,则混合溶液中
B.若混合溶液的,则混合溶液中
C.若,且混合溶液,则必有
D.若,则混合溶液中

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常温下,下列对有关溶液的判断不正确的是(   )
A.Na2CO3溶液中,c(OH-) = c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)
B.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是:③①④②⑥⑤
C.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-) = 0.99×10-6 mol/L
D.10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL

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