(1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=__________。(2)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=_____
题型:不详难度:来源:
(1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=__________。 (2)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=__________。 (3)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度______25℃(填大于、等于或小于),理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,①若所得混合溶液为中性,则a :b =_________; ②若所得混合溶液pH=2,则a :b =__________。 |
答案
(1)5 (2)3.3 (3)大于;水的电离吸热,升高温度,促进水的电离,KW增大 ①10:1 ②9:2 |
解析
(1)盐酸是强电解质,完全电离,所以稀释10倍后,pH增加1,即pH=5。 (2)盐酸在混合过程中,氢离子的物质的量是不变的,所以混合后的氢离子浓度是,所以pH=3.3. (3)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热,加热促进电离。常温下水的离子积常数是10-14,该温度一定是大于25℃。该温度下pH=11的NaOH溶液中OH-浓度是0.01mol/L,所以有,解得a :b =10︰1;如果所得混合溶液pH=2,则说明硫酸是过量的,因此有,解得a :b =9︰2。 |
举一反三
常温时,将的醋酸滴加到的烧碱溶液中,下列结论正确的是A.若混合溶液的,则混合溶液中 | B.若混合溶液的,则混合溶液中 | C.若,且混合溶液,则必有 | D.若,,则混合溶液中 |
|
常温下,下列对有关溶液的判断不正确的是( )A.Na2CO3溶液中,c(OH-) = c(H+)+c(HCO3–)+c(H2CO3) | B.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是:③①④②⑥⑤ | C.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-) = 0.99×10-6 mol/L | D.10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL |
|
将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c (SO42-):c (H+)约为 |
pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少? |
常温下,将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 |
最新试题
热门考点