常温下,下列对有关溶液的判断不正确的是( )A.Na2CO3溶液中,c(OH-) = c(H+)+c(HCO3–)+c(H2CO3)B.温度相同、浓度相同的
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常温下,下列对有关溶液的判断不正确的是( )A.Na2CO3溶液中,c(OH-) = c(H+)+c(HCO3–)+c(H2CO3) | B.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是:③①④②⑥⑤ | C.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-) = 0.99×10-6 mol/L | D.10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL |
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答案
A |
解析
根据质子守恒c(OH-) = c(H+)+c(HCO3–)+2c(H2CO3)可知,选项A不正确。其余都是正确的,答案选A。 |
举一反三
将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c (SO42-):c (H+)约为 |
pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少? |
常温下,将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 |
100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是A.此时水的离子积KW=1.0×10-14 | B.水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L | C.水的电离度随温度升高而升高 | D.c(H3O+)>c(SO42-) |
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常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 | B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) | C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-) | D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1 = c2 |
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