100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是A.此时水的离子积KW=1.0×10-14B.水电离出的
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100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是A.此时水的离子积KW=1.0×10-14 | B.水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L | C.水的电离度随温度升高而升高 | D.c(H3O+)>c(SO42-) |
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答案
A |
解析
电离是吸热的,所以在100℃时水的离子积常数=1.0×10-12,A不正确。硫酸氢钠能电离出氢离子,抑制水的电离。根据pH=2可知,溶液中OH-浓度是1.0×10-10mol/L,则由水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L,B正确。C正确,由于水还能电离出氢离子,所以选项D也正确,答案选A。 |
举一反三
常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 | B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) | C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-) | D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1 = c2 |
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下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol | B.C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H=-110.5 kJ/mol | C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol | D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol |
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常温下,柠檬水溶液的PH是3,其中水电离的c(H+)为A.1×10-3mol/L | B.1×10-7mol/L | C.1×10-11mol/L | D.1×10-14mol/L |
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向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入几滴甲基橙,则溶液呈红色。这种酸可能是( )A.pH = 2的硫酸 | B.pH = 2的醋酸 | C.0.01 mol/L甲酸 | D.0.01 mol/L硝酸 |
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在25℃时,若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的 。 |
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