向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（ ）A．pH = 2的硫酸B．pH = 2的醋酸C
题型：不详难度：来源：
向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（ ）| A．pH = 2的硫酸 | B．pH = 2的醋酸 | C．0.01 mol/L甲酸 | D．0.01 mol/L硝酸 |
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答案
| B |
解析
| 滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，说明反应后溶液的pH小于3.1，即溶液显酸性。硫酸、硝酸都是强酸，选项AD都是显中性。C中恰好反应，生成甲酸钠，水解显碱性。醋酸是弱酸，在pH＝2的条件下，其浓度大于0.01 mol/L，即醋酸过量，溶液显酸性，答案选B。 |
举一反三
| 在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的 。 |
| 某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为 。. |
下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )| A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1 | | B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 | | C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 | | D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH4 |
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| 25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则此时a＋b的值为( ) |
(2011·泉州一中高二期末)下列叙述正确的是( )| A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 | | B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4 | | C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 | | D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
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