某地的酸雨中,含c (Na+) = 7.0×10-6mol/L,c (Cl-) = 4.5×10-5 mol/L,c (NH4+) = 2.3×10-5 mol
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某地的酸雨中,含c (Na+) = 7.0×10-6mol/L,c (Cl-) = 4.5×10-5 mol/L,c (NH4+) = 2.3×10-5 mol/L,c (SO42-) = 2.5×10-6 mol/L,则该地酸雨的pH约为 。. |
答案
4.7 |
解析
根据电荷守恒可知,氢离子浓度是4.5×10-5 mol/L+2.5×10-6 mol/L×2-7.0×10-6mol/L-2.3×10-5 mol/L=2.4×10-5 mol/L,所以pH=4.7。 |
举一反三
下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1 | B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2 | C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 | D.H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l) ΔH4 |
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25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10V mL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为( ) |
(2011·泉州一中高二期末)下列叙述正确的是( )A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4 | C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 | D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。 (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+)-c(A-)=________mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。 (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。 (5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。 |
(2009·重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl | B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl | C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 | D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl |
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