(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:(1)
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(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。 (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+)-c(A-)=________mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。 (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。 (5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。 |
答案
(1)A-+H2OHA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 1×10-8 (4)> (5)ABDC |
解析
(1)若HA是强酸,则恰好生成强酸强碱盐,溶液显中性。而溶液pH=8,说明溶液显碱性,生成的是强碱弱酸盐,水解显碱性。HA是弱酸。 (2)盐类水解促进水的电离,酸、碱都抑制水的电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 (3)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6 mol/L-1×10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L。据质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HA),c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8 mol/L。 (4)已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA比H2CO3的酸性强,HA比H2CO3的电离程度大,又由NH4A溶液为中性,说明HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相当,所以NH3·H2O的电离程度比H2CO3的电离程度大,(NH4)2CO3溶液的pH>7。 (5)根据水解规律,H2CO3最弱,故NH4HCO3溶液显碱性。NH4A溶液显中性。H2SO4、HCl都是强酸,故C、D均呈酸性,但(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)大,故酸性比NH4Cl溶液强,pH比NH4Cl溶液小。 |
举一反三
(2009·重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl | B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl | C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 | D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl |
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若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为( ) |
将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
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已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )A.1.4×10-6 mol·L-1 | B.2.3×10-6 mol·L-1 | C.1.4×10-9 mol·L-1 | D.2.3×10-9 mol·L-1 |
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常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可以采取的下列措施是( )A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水解 | B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7 | C.加入适量的NH4NO3 | D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7 |
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